Definición De Base

Una Base en química es cualquier sustancia que en solución acuosa es resbaladiza al tacto, tiene un sabor amargo, cambia el color de los indicadores. Ejemplos de bases son los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos (sodio, calcio, etc.) y las soluciones acuosas de amoníaco o sus derivados orgánicos (aminas). Tales sustancias producen iones de hidróxido (OH-) en soluciones de agua.

Las bases tienen muchos usos prácticos, y varias de ellas se encuentran comúnmente en el hogar. El amoníaco doméstico es un agente de limpieza familiar. La lejía se usa para limpiar zuecos y sumideros. El hidróxido de potasio, también llamado potasa cáustica, se utiliza para hacer jabón blando que se disuelve en agua con facilidad. El hidróxido de magnesio en agua (también llamado leche de magnesia) se usa como un antiácido o laxante.

Propiedades generales

Base

Algunas propiedades generales de las bases incluyen:

  • Sabor: sabor amargo (opuesto al sabor ácido de los ácidos y dulzor de aldehídos y cetonas)
  • Toque: sensación viscosa o jabonosa en los dedos
  • Reactividad: cáustica sobre la materia orgánica, reacciona violentamente con sustancias ácidas o reducibles
  • Conductividad eléctrica: las soluciones acuosas o las bases fundidas se disocian en iones y conducen electricidad
  • Prueba de fuego: las bases vuelven azul el papel de tornasol rojo.

Características químicas de las Bases

Fuerza de base

Una “base fuerte” es aquella que se hidroliza completamente, desprotonizando ácidos en una reacción ácido-base, por lo tanto, elevando el pH de la solución hacia 14. Los compuestos con un pH de más de 13 se denominan bases fuertes.

Las bases fuertes, como los ácidos fuertes, atacan el tejido vivo y causan quemaduras graves. Reaccionan de manera diferente a la piel que los ácidos, mientras que los ácidos fuertes son corrosivos, decimos que las bases fuertes son cáusticas. Ejemplos comunes de bases fuertes son los hidróxidos de metales alcalinos y metales alcalinotérreos como NaOH y Ca (OH) 2.

Las bases muy fuertes incluso pueden desprotonar grupos C-H muy débilmente ácidos en ausencia de agua. Las superbases son una clase de compuestos especialmente básicos y las bases de arpón son una clase especial de bases fuertes con nucleofilicidad pobre.

Ejemplos de bases fuertes (compuestos de hidróxido) en la fuerza descendente:

  • Hidróxido de potasio (KOH)
  • Hidróxido de bario (Ba (OH) 2)
  • Hidróxido de cesio (CsOH)
  • Hidróxido de sodio (NaOH)
  • Hidróxido de estroncio (Sr (OH) 2)
  • Hidróxido de calcio (Ca (OH) 2)
  • Hidróxido de litio (LiOH)
  • Hidróxido de rubidio (RbOH)

Los cationes de estas bases fuertes aparecen en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica (metales alcalinos y alcalinotérreos).

Incluso bases más fuertes son:
  • Hidruro de sodio (NaH)
  • Diisopropilamida de litio (LDA) (C6H14LiN)
  • Amida sódica (NaNH2)

Una “Base débil” es aquella que no se ioniza por completo en la solución. Cuando una base se ioniza, absorbe un ion de hidrógeno del agua a su alrededor, dejando un ion OH- detrás. Las bases débiles tienen una concentración de H + más alta que las bases fuertes. Las bases débiles existen en el equilibrio químico de la misma manera que los ácidos débiles.

La constante de ionización de base Kb indica la fuerza de la base. Kbs grandes pertenecen a bases más fuertes. El pH de una base es mayor que 7 (donde 7 es el número neutral, por debajo de 7 es un ácido), normalmente hasta 14. El ejemplo común de una base débil es el amoniaco, que se usa para la limpieza.

Ejemplos de bases débiles:

  • Alanina (C3H5O2NH2)
  • Amoníaco (agua) (NH3 (NH4OH))
  • Dimetilamina ((CH3) 2NH)
  • Etilamina (C2H5NH2)
  • Glicina (C2H3O2NH2)
  • Hidracina (N2H4)
  • Metilamina (CH3NH2)
  • Trimethylamine ((CH3) 3N)

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