Definición De Concentración

En química, la Concentración se refiere a la cantidad de una sustancia por espacio definido. Otra definición es que la concentración es la relación de soluto en una solución a solvente o solución total. Generalmente se expresa en términos de masa por unidad de volumen. Sin embargo, la concentración de soluto también puede expresarse en moles o unidades de volumen. En lugar de volumen, la concentración puede ser por unidad de masa.

Aunque generalmente se aplica a soluciones químicas, la concentración puede calcularse para cualquier mezcla.

Dos términos relacionados son concentrado y diluido. Concentrado se refiere a soluciones químicas que tienen altas concentraciones de una gran cantidad de soluto en la solución. Las soluciones diluidas contienen una pequeña cantidad de disolvente en comparación con la cantidad de disolvente. Si una solución se concentra hasta el punto en que no se disolverá más soluto en el solvente, se dice que está saturada.

Ejemplos de unidades de concentración: g / cm3, kg / l, M, m, N, kg / L

concentración

Cómo calcular la concentración

La concentración se determina matemáticamente tomando la masa, los moles o el volumen de soluto y dividiéndolo por la masa, los moles o el volumen de la solución (o, con menos frecuencia, el disolvente). Algunos ejemplos de unidades de concentración y fórmulas incluyen:

  • Molaridad (M) – moles de soluto / litros de solución (¡no solvente!)
  • Concentración de masa (kg / m3 og / L) – masa de soluto / volumen de solución
  • Normalidad (N) – gramos de soluto activo / litros de solución
  • Molalidad (m) – moles de soluto / masa de disolvente (¡no masa de solución!)
  • Porcentaje de masa (%) – solución de soluto / masa en masa x 100% (las unidades de masa son la misma unidad para solutos y soluciones)
  • Concentración de volumen (sin unidad) – volumen de soluto / volumen de mezcla (mismas unidades de volumen para cada uno)
  • Concentración de números (1 / m3): número de entidades (átomos, moléculas, etc.) de un componente dividido por el volumen total de la mezcla
  • Porcentaje de volumen (v / v%) – solución de volumen de soluto / volumen x 100% (los volúmenes de soluto y solución están en las mismas unidades)
  • Fracción de mol (mol / mol) – moles de soluto / moles totales de especies en la mezcla
  • Proporción molar (mol / mol) – moles de soluto / moles totales de todas las demás especies en la mezcla
  • Fracción de masa (kg / kg o partes por) – masa de una fracción (podría ser solutos múltiples) / masa total de la mezcla
  • Relación de masa (kg / kg o partes por) – masa de soluto / masa de todos los otros constituyentes en la mezcla

Algunas unidades se pueden convertir de una a otra, sin embargo, no siempre es una buena idea hacer conversiones entre unidades basadas en el volumen de la solución a aquellas basadas en la masa de la solución (o viceversa) porque el volumen se ve afectado por la temperatura.

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