Definición De Electronegatividad

La electronegatividad es la directriz que los átomos manifiestan al estar unidos a otros, a través de parejas de sus elementos externamente. Con ésta podemos tener una  idea de la capacidad que poseen estos átomos para el intercambio de esos electrones externos.

De esta manera, si un átomo con electronegatividad grande se articula a otro con una cantidad  menor, las partículas de enlace estarán desplazados hacia el átomo con la mayor cantidad de ésta.

Definición de electronegatividad

Los electronegatividad se incremente de manera muy significativa cuando va avanzando en una hilera de todo el sistema periódico. Aquí los electrones que son externos están dentro de una capa nueva, más lejos del centro.

Si dichos elementos intercambian esos electrones, entonces la atracción ejercida sobre ellos será menor. Por lo cual ésta será baja.

Pero cuando llegamos al al final de una columna de este sistema periódico, los átomos se encuentran dentro de un contexto con la idea de tener una capa de electrones completa. Lo cual nos da  una situación muy firme. De esta forma pueden tener una gran predisposición para llamar hacia sí a aquellas partículas que se mezclan con otros átomos para crear una conexión.

Por otro lado, cuando se sigue en una hilera de un sistema periódico, la cantidad propia  de los protones va en aumento dentro del centro y, por ende, su capacidad para poder atraer los electrones.

De esta manera, la electronegatividad se reduce tenuemente cuando desciende en un conjunto del sistema periódico.

Así que mientras más abajo esté la capa de los electrones más externos del sistema periódico, estará más apartada del núcleo. La distancia del núcleo logra que la afinidad de éste sea mínima.  Así la electronegatividad mengua.

En este sentido, el efecto prolongado de una etapa (fila) es considerablemente mayor que en un conjunto (columna) del sistema periódico. Así, los átomos que se encuentran al final de una columna no tienen electronegatividad.

En otro sentido, los gases llamados “nobles”  no impactan con otros átomos, porque tienen una capa electrónica externa completa.  Ésto no requiere “obtenerla” a través de la unión con otros átomos y no se les proporciona una cantidad de electronegatividad.

Finalmente, la electronegatividad tiene que ver con la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones hacia ellos mismos, producto de la combinación con otro átomo en un enlace químico. De esta manera, cuando existe mayor cantidad de ésta, entonces mayor será la capacidad de atracción.

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