Definición De Presión Osmótica

La Presión Osmótica se puede definir como el exceso de presión que se debe aplicar a una solución para evitar el flujo de disolvente de baja presión osmótica cuando están separados por una membrana perfectamente semipermeable.

Factores que regulan la presión osmótica:

1.- La presión osmótica depende del número de moléculas de soluto, pero no del tamaño de las moléculas.

Ejemplo: una solución de urea (peso molecular 60) de 60 g. por litro tiene la misma presión osmótica que una solución de azúcar de caña (peso bruta 342) de 342 g. por litro; porque estas dos soluciones contienen la misma cantidad de moléculas por litro.

2.- En el caso de sales que se ionizan, es el número de iones más moléculas las que cuentan, de modo que el NaCl completamente ionizado tiene el doble de la presión osmótica que tendría según el número de moléculas.

3.- Otras sustancias, como los jabones, forman agregados moleculares, de modo que sus soluciones tienen una menor presión osmótica.

4.- La presión osmótica aumenta con el aumento de la temperatura.

Presión Osmótica

Presión osmótica en las células:

Si la célula se mantiene en una solución hipotónica, tanto la pared celular como la membrana vacuolar permitirán que el agua ingrese y establecerá un exceso de presión en el interior de la célula, lo que hará que el citoplasma se fuerce contra la pared celular. En condiciones normales de salud, esta condición se conoce como “turgencia” y se dice que la célula está turgente.

Si la celda se sumerge en una solución concentrada (alta presión osmótica), el agua saldrá del interior de la célula. El citoplasma se encogerá y se despegará de la pared celular. Se dice que este fenómeno es “plasmólisis”. Iso-osmótica: las soluciones con la misma presión se denominan iso-osmóticos.

Leyes de la presión osmótica de Vant Hoff:

Esto se expresa como:

1.- La presión osmótica de una solución varía directamente con la concentración del soluto en la solución y es igual a la presión que ejercería el soluto si fuera un gas en el volumen ocupado por la solución, si el volumen de las moléculas de soluto en relación con el volumen de disolvente es insignificante.

2. La presión osmótica de una solución varía directamente con la temperatura absoluta de la misma manera que la presión de un gas varía cuando su volumen se mantiene constante.

Estas leyes de presión osmótica han sido completamente verificadas mediante observaciones precisas. Al igual que con los gases, las leyes de la presión osmótica se mantienen estrictamente solo para las soluciones diluidas. Corrección correcta debe hacerse para la solución concentrada.

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