Definición De Saponificación

Por lo general, la Saponificación es un proceso mediante el cual los triglicéridos se hacen reaccionar con hidróxido de sodio o potasio (lejía) para producir glicerol y una sal de ácido graso, llamada ‘jabón’. Los triglicéridos son a menudo grasas animales o aceites vegetales. Cuando se usa hidróxido de sodio, se produce un jabón duro. El uso de hidróxido de potasio da como resultado un jabón suave.

Los lípidos que contienen enlaces de ésteres de ácidos grasos pueden someterse a hidrólisis. Esta reacción es catalizada por un ácido o base fuerte. La saponificación es la hidrólisis alcalina de los ésteres de ácidos grasos. El mecanismo de saponificación es:

  1. Ataque nucleofílico por el hidróxido
  2. Dejando la eliminación del grupo
  3. Deprotonación

Ejemplo de saponificación: La reacción química entre cualquier grasa e hidróxido de sodio es una reacción de saponificación.

triglicérido + hidróxido de sodio (o hidróxido de potasio) → glicerol + 3 moléculas de jabón

Aunque con mayor frecuencia se considera la reacción de triglicéridos con la lejía, también hay una reacción de saponificación en dos pasos. En la reacción de dos etapas, la hidrólisis de vapor del triglicérido produce ácido carboxílico (en lugar de su sal) y glicerol. En el segundo paso del proceso, el álcali neutraliza el ácido graso para producir jabón.

El proceso de dos pasos es más lento, pero la ventaja del proceso es que permite la purificación de los ácidos grasos y, por lo tanto, un jabón de mayor calidad.

Saponificación

Aplicaciones de la reacción de saponificación

La saponificación puede dar como resultado tanto efectos deseables como indeseables. Las reacciones a veces dañan las pinturas al óleo cuando los metales pesados utilizados en los pigmentos reaccionan con los ácidos grasos libres (el “aceite” en la pintura al óleo), formando jabón.

La reacción comienza en las capas profundas de una pintura y trabaja hacia la superficie. En la actualidad, no hay forma de detener el proceso o identificar qué causa que ocurra. El único método de restauración efectivo es el retoque.

Los extintores de químicos húmedos usan la saponificación para convertir los aceites y las grasas en llamas en jabón no combustible. La reacción química inhibe aún más el fuego porque es endotérmico, absorbe el calor del entorno y reduce la temperatura de las llamas.

Mientras que el jabón duro de hidróxido de sodio y el jabón blando de hidróxido de potasio se usan para la limpieza diaria, existen jabones hechos con otros hidróxidos de metal. Los jabones de litio se utilizan como grasas lubricantes. También hay “jabones complejos” que consisten en una mezcla de jabones metálicos. Un ejemplo es un jabón de litio y calcio.

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