Definición De Valencia

La Valencia en química es la propiedad de un elemento que determina el número de otros átomos con los que se puede combinar un átomo del elemento. Introducido en 1868, el término se usa para expresar tanto el poder de combinación de un elemento en general como el valor numérico del poder de combinación.

La explicación y la sistematización de la valencia fue un gran desafío para los químicos del siglo XIX. En ausencia de una teoría satisfactoria de su causa, la mayor parte del esfuerzo se centró en la elaboración de reglas empíricas para determinar las valencias de los elementos.

Las valencias características para los elementos se midieron en términos del número de átomos de hidrógeno con los que un átomo del elemento puede combinarse o que puede reemplazarse en un compuesto. Se hizo evidente, sin embargo, que las valencias de muchos elementos varían en diferentes compuestos.

Valencia

El primer gran paso en el desarrollo de una explicación satisfactoria de la combinación de valencia y química fue realizado por el químico estadounidense G.N. Lewis (1916) con la identificación del enlace químico de los compuestos orgánicos con un par de electrones sostenidos conjuntamente por dos átomos y que sirven para mantenerlos juntos. En el mismo año, la naturaleza de la unión química entre átomos cargados eléctricamente (iones) fue discutida por el físico alemán W. Kossel.

Después del desarrollo de la teoría electrónica detallada del sistema periódico de los elementos, la teoría de la valencia se reformuló en términos de estructuras electrónicas y fuerzas interatómicas. Esta situación condujo a la introducción de varios conceptos nuevos: valencia iónica, covalencia, número de oxidación, número de coordinación, valencia metálica, que corresponden a diferentes modos de interacción de los átomos.

Valencia vs. estado de oxidación

Hay dos problemas con “valencia“. Primero, la definición es ambigua. En segundo lugar, es solo un número entero, sin una señal que le dé ninguna indicación de si un átomo ganará un electrón o perderá su (s) más externo (s).

Por ejemplo, la valencia de hidrógeno y cloro es 1, pero el hidrógeno generalmente pierde su electrón para convertirse en H +, mientras que el cloro generalmente gana un electrón adicional para convertirse en Cl-.

El estado de oxidación es un mejor indicador del estado electrónico de un átomo porque tiene tanto magnitud como signo. Además, se entiende que los átomos de un elemento pueden mostrar diferentes estados de oxidación dependiendo de las condiciones. El signo es positivo para átomos electropositivos y negativo para átomos electronegativos. El estado de oxidación más común de hidrógeno es +8. El estado de oxidación más común para el cloro es -1.

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